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中燃烧是不是氧化还原反应的问题，顺势引导学生用化合价升降的观点来分析，得出氧化还原的特征是反应前后元素的化合价发生变化；然后提出元素化合价有升降 变化的根本原因是什么的问题，通过分析讨论的学习方法，学生不难得出氧化还原反应的实质是电子发生转移；而且学生在学习过程中会深刻理解氧化与还原这两个 相反的过程总是同时存在于一个氧化还原反应中的原因是一种物质失去电子，必定同时有另一种物质得到电子。它们是相反的，又是相互依存的。这样以来，学生靠 发挥主观能动性去积极思考分析，突破了重点，揭示了氧化还原反应的本质与特征，另外通过练习掌握了表示电子转移情况的方法后，其内心自然会产生一种成功的 喜悦，对学习产生浓厚的兴趣，有利于增强记忆力，有利于培养学生的逻辑思维，有利于学生形成科学的世界观、科学的学习方法。
[说教学程序及教学环节的确定]
依照教材的安排和特点，结合学生的实际水平，在教学中应以让学生掌握有关氧化还原反应的基本概念和常见反应为主，不宜把问题向纵深引申，我对本节课的安排如下：
1关于氧化还原反应
(1)复习旧知识阶段。初中学了氧化还原反应的内容和核外电子排布的初步知识、化合价概念、单质及化合物中元素化合价的情况，化合价变化与电子得失的关系。
(2)通过探索引申阶段。
分析跟CuO的反应，Na在里燃烧等例子。
(3)分析讨论阶段。从得氧失氧、化合价升降、电子转移角度一环扣一环地由表及里地分析揭示实质。
(4)概括总结阶段。得出氧化还原反应概念、氧化还原反应特征、氧化还原反应实质。
(5)知识应用训练、巩固阶段。练习反馈；作业布置；介绍并练习掌握表示电子得失的一种方法——双线桥法。
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