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第一题
如何从原子的角度分析氯化钠的形成过程?
【参考答案】
氯原子核外最外层电子有7个，钠原子核外最外层电子有1个，要达到8电子稳定结构，钠原子会失去一个电子，氯原子会得到1个电子。由此可知钠原子失去一个电子变成Na+，氯原子得到一个电子变成Cl-，Na+和Cl-共同构成氯化钠晶体。
第二题
离子化合物的构成条件?
【参考答案】
(1)活泼金属(指第一和第二主族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第六和第七主族的元素)间形成的化合物。
(2)金属元素与酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等)。
(3)铵根离子(NH4+)和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3。
(4)NaH、KH等活泼金属氢化物。
第三题
你是如何导入新课的，为什么采用这种方法?
【参考答案】
在这一环节中我主要采用的是温故知新的方法，首先让学生回顾学习元素的知识，思考氯化钠是由哪几种元素组成的。这样一方面检测大家对上一节课的掌握情况，另一方面就是调动大家的好奇心：钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的，进而很好的导入本节新课-《离子键》
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