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课文来源：
普通高中课程标准实验教科书人教版《化学》必修1第二章第三节
备考建议：
①学生在初中的时候就已经学习了氧化反应、还原反应，因此在导入本节新课的时候可以采用温故知新的导入方式。
②通过让学生分析有得失氧的氧化还原反应，观察各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系。再通过铁与硫酸铜的反应，将氧化还原反应扩大到虽然没有得氧、失氧，但反应前后元素化合价仍有升降的氧化还原反应，引出氧化还原反应的特征。
③要认识氧化还原反应的实质，要从微观的角度来认识。通过钠与氯气的反应、氢气与氯气的反应，从原子结构的角度讨论氧化还原反应与电子转移的关系，并且从电子转移的角度给氧化还原反应下一个更为本质的定义。
相关知识：
①氧化还原反应的特征：反应前后有元素的化合价发生改变。
②氧化还原反应的本质：电子的得失或电子对的偏移(即电子的转移)。
③从电子转移的角度来看：
氧化反应：被氧化的元素原子失去电子(电子对偏离)，化合价升高;
还原反应：被还原的元素原子获得电子(电子对偏向)，化合价降低。
问题探究：
1.能不能举出其他的氧化还原反应?试试看。
2.观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应?
3.铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应?
4.是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应?
5.为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化?
(1)元素化合价的升降与什么有关?
(2)金属钠在Cl2中燃烧生成NaCl，从原子结构示意图的角度思考NaCl是怎样形成的?
(3)氢气在Cl2中燃烧生成HCl，从原子结构示意图的角度思考HCl是怎样形成的?
(4)能不能从电子转移的角度重新定义氧化还原反应?
(5)能不能从电子转移的角度分析铁与硫酸铜的反应?(双线桥法)
6.有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，你认为这个说法正确吗?请说明理由。
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