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一、教学目标
1.知道电解池的形成条件，能够正确判断电解池的阴阳极，能正确书写电极反应式。
2.能通过小组讨论，总结电解的原理。
3.通过电解氯化铜溶液的实验，提高观察、分析和推理能力。
4.培养严谨求实的科学态度，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。
二、教学重难点
【重点】
电解的原理与电极反应式的书写。
【难点】
电解的原理。
三、教学过程
(一)复习导入
【提出问题】什么是原电池?
【学生回答】原电池是把化学能转变为电能的装置。
【教师引导】那电能能否转化为化学能呢?这节课就以电解CuCl2溶液为例来探究“电解”。
(二)探究新知
【多媒体展示】实验装置：浸入CuCl2溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接。
【教师讲解】和电源正极相连的是阳极，和电源负极相连的是阴极。
【演示实验】接通电源，并用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极的气体。学生观察。
【提出问题】结合演示实验及电解氯化铜装置图说出实验现象。
【学生回答】阴极碳棒覆盖有一层紫红色物质，阳极碳棒表面有小气泡生成，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产生的刺激性气体，试纸变蓝色。
【小组讨论】结合电解质溶液和实验现象思考阳极产生的气体是什么?阴极生成物是什么?
【学生回答】阳极产生的气体是氯气;阴极生成了铜单质。
【提出问题】尝试写出阴极、阳极和总的电极反应式。
【教师总结】这个过程说明氯化铜溶液受到电流的作用，在导电的同时发生了化学变化，生成铜和氯气。其中，失去电子发生氧化反应的一极是阳极，得到电子发生还原反应的一极是阴极。
【视频演示】电解氯化铜的微观模拟示意动画。思考整个过程中能量是如何转化的?
【学生回答】电能转化为化学能。
【教师总结】电解是使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。这种把电能转化成化学能的装置叫做电解池。
(三)拓展提升
【多媒体展示】在钥匙上镀铜的实验，思考铜和钥匙谁做阴极?谁做阳极?
【学生回答】铜做阳极，钥匙做阴极。
(四)小结作业
学生总结归纳本节课所学主要知识。
作业：整理电解池与原电池的工作原理，列成表格。
四、板书设计
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